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1、选择题 《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的电离过程是吸热的过程
B．在水中加入酸，会促进水的电离
C．水是强电解质
D．升高温度，水的离子积常数会减小
2、选择题 1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是
[? ]
A．适当升温，两溶液的pH均增大
B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同
C．0．1 mol/L Na2CO3溶液中
D．0．1 mol/L NH4Cl溶液中
3、填空题 19．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度 / ℃
| 25
| t1
| t2
|
水的离子积常数
| 1×10－14
| α
| 1×10－12
|
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
4、选择题 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
5、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数(25℃)
| Ki＝1.77×10－4
| Ki＝4.9×10－10
| Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
|
下列选项错误的是（ ）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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