1、选择题  常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

参考答案：D

本题解析：A、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H+)：③＜①，A不正确；B、氨水是弱碱，0.1 mol·L-1氨水稀释到原来的100倍浓度是0.001mol/L，其溶液的pH值小于11，B不正确；C、①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，C不正确；D、②与④等体积混合后氨水过量溶液显碱性，因此混合液pH＞7，D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较以及pH计算

本题难度：一般

2、选择题   25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是

A．加NaOH，HA电离平衡常数增大
B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
C．溶液中水的电离程度a＞b＞c
D．b点溶液中，c(HA)＜c(A-)

参考答案：D

本题解析：A、电离常数只受温度的影响，加NaOH，HA电离平衡常数不变，A不正确；B、通入HCl，增大氯离子浓度，因此通入HCl，溶液中阴离子浓度之和增大，B不正确；C、a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故C不正确；D、b点溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，因此b点溶液中，c(HA)＜c(A-)，故D正确，答案选D。
考点：考查酸碱混合的定性判断和计算

本题难度：一般

3、实验题  （12分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。      
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）         ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：                                    ；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                       mol·L-1

参考答案：（1）① ，偏大（2）偏小 （3）当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色 （4）22.60mL  （5）0.2000 mol·L-1

本题解析：（1）滴定管水洗后需再用待装液润洗，否则会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大。
（2）若滴定前无气泡，滴定后有气泡，则溶液体积偏小，测定结果偏小。
（3）接近终点时，当滴加最后一滴溶液时，溶液变红且30s不褪色，即为终点。
（4）滴定管精确度为0.01mL，每一格表示1mL，图中读数为22.60mL。
（5）第一次和第二次消耗氢氧化钠溶液体积20.00mL，第三次消耗氢氧化钠溶液体积22.10mL，第三次数据应舍去。氢氧化钠溶液体积为20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.2000mol·L-1，盐酸体积为20.00mL，由n(HCl)=n(NaOH)得盐酸浓度为0.2000 mol·L-1。
考点：中和滴定
点评：计算时引起偶然误差的数据应舍去。

本题难度：一般

4、选择题  常温下c(H+)最小的是（   ）
A．pH=0的溶液
B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl
D．0.05 mol·L－1的HNO3