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1、选择题 如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．Y 极上产生无色无味气泡
B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe
C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y
参考答案：AD
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据电子的流向可判断，X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。所以选项AD正确，BC是错误的，答案选AD。
本题难度：一般
2、选择题 已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2
+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是?
组号
| ?
| 参加反应的物质
|
反应温度(℃)
| 
| 
| 
|
V(mL)
| C(mol/L)
| V(mL)
| C(mol/L)
| V(mL)
|
A
| 10
| 5
| 0．1
| 5
| 0．1
| 5
|
B
| 10
| 5
| 0．1
| 5
| 0．1
| 10
|
C
| 30
| 5
| 0．2
| 5
| 0．2
| 5
|
D
| 30
| 5
| 0．2
| 5
| 0．2
| 10
参考答案：C
本题解析：影响反应速率的因素中，影响由大到小为催化剂、温度、浓度和压强；故排除AB。浓度为混合后的浓度，C中总体积下，浓度大。故C速率最大。
本题难度：简单
3、简答题 现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O? （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池______
（2）如果不能，说明其原因______
（3）如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式．
______是正极，正极反应式：______
______是负极，负极反应式：______．
参考答案：（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，
故答案为：（A）不行（B）可以；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，
Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+；铜片；Cu-2e-=Cu2+．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（ ）
A．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
B．D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C．D2+＞A2+＞B2+＞E2+
D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+
来源:91考试网 91eXAm.org
参考答案：①A+B2+=A2++B中，氧化性B2+＞A2+，
②D+2H2O=D（OH）2+H2↑中，氧化性H+＞D2+，
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+，氧化性E2+＞B2+，
所以这几种离子的氧化性大小顺序为：E2+＞B2+＞A2+＞D2+，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是
A．铜片上有红色物质附着
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．锌片上发生氧化反应
参考答案：B
本题解析：原电池中，溶液中的阳离子在正极得电子，被还原。A正确；盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，补充阳离子。C正确；锌片是负极，被氧化，D正确；B取出盐桥后，正负极断开，不构成原电池。
本题难度：一般
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