1、选择题  固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag＋。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是? (　　)。

A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI
B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI
C．Ag－e－=Ag＋
D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

2、选择题  2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2== 2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法不正确的是

[? ]
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ +O2+4e-==2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

3、填空题  （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________?。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）?△H="+67.7" kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：?
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为?；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为?

4、填空题  二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：
①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                 △H1=—90．1 kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                     △H2=—49．0 kJ·mol-1
水煤气变换反应③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)            △H3=—41．1 kJ·mol-1
二甲醚合成反应④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1
（1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                            。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是             。
a.容器中气体平均相对分子质量保持不变
b.容器中气体密度保持不变 
c.CH3OH(g)浓度保持不变
d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率
（3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为       ，该温度下，平衡常数K=             ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是             。
a.CH3OH(g)的平衡转化率减小
b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大
c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1
d.容器中的压强变为原来的1．25倍
（4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                             ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子       mol

5、选择题  右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，
则M、N两极的组成材料是

A．Zn、Zn
B．Zn、Cu
C．Cu、Cu
D．石墨、石墨