高中化学必备知识点《水的电离平衡》高频试题预测（2017年最新版）(十) 2017-08-01 00:38:34 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是 A．某温度下，测得溶液的pH < 7 B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－) C．溶液中存在Na+、HA－、A2－、 H2A 多种微粒 D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 参考答案：B 本题解析：溶液呈酸性实质是c（H+）＞c（OH-），A、pH<7，不一定显酸性，如水在100℃时，PH=6呈中性，错误；B、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A 2-），c（Na+）=c（A2-），则 c（H+）＞c（OH-），正确；C、溶液中可能不存在HA-、H2A ，H2A可能是强酸，如NaHSO4溶液中不存在H2SO4，错误；D、溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明该物质为酸式盐，但不能说明溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，所以不能说明原溶液呈酸性，错误。 考点：考查了溶液酸碱性的判断，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断。 本题难度：一般 2、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　） A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－) C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合： c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

参考答案：B

本题解析：A．混合后，存在水解平衡NH4＋+ OH－NH3· H2O ，溶液中c(Cl－)=0.05mol/L，c(Na＋)=0.025mol/L，由于NH4＋只有少数发生电离，所以c(NH4＋)略小于0.05mol/L，c(OH－)略小于0.025mol/L，所得溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Cl－) ＞c(NH4＋)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)，A不正确；
B．根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，B正确；
C．只有当HA为强酸，MOH为强碱时，c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)才能成立，C不正确；
D．根据电荷守恒，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D不正确。故选B。
考点：弱电解质的电离；盐类的水解
点评：本题考查弱电解质的电离及盐类的水解的知识，有一定的难度，对于此类题目，考生应熟悉掌握物料守恒、质子守恒和电荷守恒。

本题难度：简单

3、选择题  下列电离方程式书写正确的是（ ? ）
A．H2SO4═H22++SO42-
B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+
D．Na3PO4═3Na++PO43-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题
（1）火焰利用了部分金属的元素特征的___________反应，该反应属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是_________。
②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。
③E电子式为____________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为 _____________________。
⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式_____________________。
（3）在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N-N。

参考答案：（1）焰色反应；物理
（2）①H2O2HO2-+H+；Si3N4；②氢；③；
④N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-2QkJ/mol；⑤N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（3）90

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是          。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) =                    （表达式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会        。（填“偏大”、“偏小”或不影响）

参考答案：（1）润洗（2分）（2）（3分）（3）偏大（2分）

本题解析：（1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。（2）利用物质的量公式进行计算。（3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。
考点：酸碱滴定
点评：本题实验考查难度不大，属于简单题。

本题难度：一般

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