1、实验题  可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用　　　　　不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是　　　。(填代号)
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过　　　　　　　　mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为　　　　　mol·L－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁？ ②菠菜是否含有草酸类物质？ ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下
Ⅰ.
Ⅱ.取菠菜根a?g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象。
Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3?min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量
Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。
请回答以下问题：
(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要___________________，操作②的名称是___________________；
(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是?________________；
(3)菠菜中的Fe是+2价还是+3价？_________________；
(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰，则X是______(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是________________________________________________________________________。

参考答案：(1)坩埚、坩埚钳、泥三角；过滤
(2)步骤Ⅱ中得到溶液红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深
(3)＋2价　
(4)CH3COOH；沉淀部分溶解

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）______．
（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如表所示．

参考答案：（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，都发生了反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（2）①操作Ⅲ检验硫酸根离子能否和铜反应，故答案为：硫酸钠溶液中加入铜片；
②实验Ⅰ是证明铜不与稀硫酸反应，实验Ⅱ是验证铜和硝酸根离子不能反应，实验Ⅲ证明硫酸根离子和铜不反应，
故答案为：说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解；
③稀硫酸中加入硝酸钠溶液中，形成了稀硝酸，再加入铜片被稀硝酸氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，反应的离子方程式是：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

填写下列空白
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)： __________________________、_____________________。
（2）试管C中苯的作用是____________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：_____________________、______________________。
（3）反应2min至3min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是 _____________________________。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。
（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是 _____________________________________________

参考答案：（1）2Fe+3Br2==2FeBr3；
（2）除去HBr中混有的溴蒸气；D中：石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生；E中：出现浅黄色沉淀，在导管口有白雾产生
（3）在溶液底部有无色油状液体出现
（4）DEF
（5）尾气吸收处理完全，防止污染空气

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,判断滴定终点的方法为____________?__________ 91eXaM.org____________________________________
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗
净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数