1、实验题  （4分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是?；
（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是?；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量?（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热?（填“相等”或“不相等”）；

参考答案：（1）减少热量损失（1分）
（2）为了确保盐酸完全被中和（1分）；不相等（1分）；相等（1分）。

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______．
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______．
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______．
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g?CO2和8.0g?MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______．
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______．

参考答案：（1）在氯化镁中加入氨水和碳酸氢铵后，生成碱式碳酸镁，根据质量守恒可知溶液中存在氯化铵，可用于氮肥，
故答案为：NH4Cl；做氮肥（或其他合理答案）；
（2）氨水呈碱性，氯化镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀，反应的离子的方程式为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（3）碳酸氢铵不稳定，加热易分解，所以沉淀镁时反应的温度不宜过高，故答案为：防止碳酸氢铵分解；
（4）测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO2、水蒸气和MgO的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式．
18.2g碱式碳酸镁分解的产物中，n（MgO）=8.0g40g/mol=0.2mol，n（CO2）=6.6g44g/mol=0.15mol，
n（H2O）=18.2g-8.0g-6.6g18g/mol=0.2mol．所以，n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=0.2：0.15：0.2=4：3：4，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4MgO?3CO2?4H2O，
即3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O，
故答案为：测出CO2的质量；④测出水蒸气的质量；3；1；3；
（5）MgO熔点很高，难以溶化，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，工业常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，
故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：______________________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________________。 （3）C中盛放CCl4的作用是______________________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

参考答案：（1）
（2）除去溶于溴苯中的溴
（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）方法一：AgNO3溶液；产生（淡黄色）沉淀
方法二：石蕊试液；溶液变红色（或其他合理答案）

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （10分）亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）。亚甲基蓝的结构简式如下：

著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；
②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；
③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上③、④可重复多次。
试回答下列问题：
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________（填“A”或“B”）。
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色____________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）。
⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝的作用是______________；
⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_______________________；
⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________?。

参考答案：⑴B? ⑵不能?能? ⑶还原剂?催化剂（或催化剂兼作指示剂）? ⑷还原性
⑸不能?一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质（本小题3分，其他每空2分，共10分）

本题解析：亚甲基蓝是一种暗绿色晶体，可溶于水和乙醇，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液与空气接触面积增大，溶液中氧气溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。
静置此溶液时，有一部分溶解的氧气逸出，亚甲基蓝又被葡萄糖还原为亚甲基白。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

参考答案：A

本题解析：A中由于碳酸钙的溶度积常数小于硫酸钙的溶度积常数，则根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，选项A正确；用石墨作电极电解MgSO4溶液，则阳极是溶液中的OH－放电，阳极附近水的电离平衡被破坏，溶液显酸性。阴极是溶液中的氢离子放电，则同样分析可知，阴极周围溶液显碱性，因此有氢氧化镁生成，选项B不正确；氧化性是Cu2+＜Fe3+，选项C不正确；选项D中，溶液中也可能含有SO42－或SO32－，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，有利于培养学生规范严谨的实验设计、分析和评价能力。明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应、离子的检验等来解答。

本题难度：简单