参考答案：(1)①D　②A　③B　④E　⑤F
(2)①Al 　 NO　②1:3　③

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2 FeCl3 === CuCl2 + 2 FeCl2
（1）请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
（2）此反应中的氧化剂是__________
（3）写出此反应的离子方程式：____________
（4）试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：__________ ＞__________ ＞_________

参考答案：（1）“略”
（2）FeCl3
（3）Cu + 2 Fe2+ === Cu2+ + 2 Fe2+
（4）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（?）
A．2:1:3
B．6:3:2
C．1:1:2
D．3:2:1

参考答案：B

本题解析：
1、Cl2+2KI=2KCl+I2
2、Cl2+Na2S=S+2NaCl
3、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
同温同压下体积相同，则物质的量相同假设均消耗掉1mol氯气，则需要碘化钾2mol，硫化钠1mol，溴化亚铁：2/3mol，所以KI：Na2S：FeBr2=2：1：2/3=6:3:2。故选B。
点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。氧化性Cl2>Br2>Fe3+。

本题难度：简单

4、填空题  （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为?。

参考答案：（1）
? >? 5：2
（2）2 KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) ==?1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
（3）0．3 NA或1．806×1023个

本题解析：（1）HCl失去10电子给KMO4，且KMnO4作氧化剂，氧化性大于HCl。氧化产物是Cl?2，还原产物是MnCl2。（2）利用电子得失相等和原子个数守恒，可以配平。（3）反应了6．8g的NH3,,实际发生氧化反应的0．1mol NH3，应转移0．3 NA个电子。

本题难度：一般

5、选择题  根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A．O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2
D．H2O＞NaI＞H2S

参考答案：A

本题解析：考查氧化性强弱顺序的判定
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：O2＞S、O2＞I2、I2＞S，则答案为A

本题难度：一般