1、选择题  2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（?）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2?②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1?④H2MoO4?MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．MoO3属于碱性氧化物
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3

参考答案：C

本题解析：一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，所以选项A不正确；根据反应②可知，MoO3属于酸性氧化物，选项B不正确；在反应①中Mo和S元素的化合价都是升高的，均被氧化，正确；还原等量的MoO3，则转移的电子数是相等的，选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（?）
A．有可能被氧化，也有可能被还原
B．被氧化
C．由高价变为零价
D．被还原

参考答案：A

本题解析：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高，也可能降低，因此可能被氧化，也可能被还原，所以正确的答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是明确在化合物中盐酸的化合价可能是正价，也可能是负价，但单质中元素的化合价一定是0价的。该题有利于培养学生的灵活应变能力。

本题难度：简单

3、选择题  已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是(? )
A．2W-+Z2====2Z-+W2
B．2X-+Z2====2Z-+X2
C．2Y-+W2====2W-+Y2
D．2Z-+X2====2X-+Z2

参考答案：BC

本题解析：因为W2>Z2>X2>Y2(氧化性)，
所以有：W-<Z-<X-<Y-(还原性)。
根据强强反应规律，可判断W-不能与Z2反应，Z-不能与X2反应。

本题难度：简单

4、选择题  下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（?）
A．SO2→S
B．→SO2
C．I-→I2
D．→

参考答案：C

本题解析：选项中只有C项碘的化合价升高被氧化，故选C。

本题难度：简单

5、选择题  下列变化中需加入氧化剂才能发生的是
A．2Cl-→Cl2
B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→Cu
D．MnO→MnO2

参考答案：A

本题解析：氧化在反应中失去电子，元素的化合价降低。据此可知，如果转化中需要加入氧化剂才能实现，这说明所给微粒应该是失去电子，做还原剂，有关元素的化合价升高，A正确；B、C、D中化合价都是降低的，需要进入氧化剂。但D中可以通过自身的氧化还原反应实现，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单