1、选择题  将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是
A．5 mol/L
B．7 mol/L
C．10 mol/L
D．12 mol/L

2、填空题  过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是?。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①?；②?。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为?。
（4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

3、选择题  Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A．3∶1
B．2∶1
C．15∶2
D．1∶1

4、填空题  （6分）根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是?（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；?
(3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为?升。

5、选择题  已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(?)
A．10mol
B．11mol
C．12mol
D．13mol