1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中阴阳离子间只有静电引力
B．在共价化合物中不可能含有离子键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

参考答案：A、因离子键是阴阳离子间的静电作用形成的，则在离子化合物中阴阳离子间有静电引力和斥力，故A错误；
B、因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；
C、含有共价键的化合物中也可能含有离子键，如NaOH，故C错误；
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是
A.SO42-
B.Br-
C.H2SO3
D.NH4+

参考答案：A

本题解析：分析：二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，据此来回答问题．
解答：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H2SO3；
（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；
（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，则含有溴离子，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在．
故选A．
点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．

本题难度：简单

3、选择题  由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？
A.不变
B.先变小后变大
C.逐渐变大
D.逐渐变小

参考答案：C

本题解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，氢离子在正极得到电子，生成氢气而逸出，所以溶液中氢离子的难点降低，则pH逐渐增大，答案选C。
考点：考查题型原电池的有关判断、pH的计算
点评：该题是基础性试题的考查，属于常规性试题，难度不大。学生记住原理即可，该题有利于培养学生的学习自信心。

本题难度：困难

4、选择题  下列哪一组溶液的反应可用H++OH-═H2O表示
A.硫酸和氢氧化钡
B.硫酸和氢氧化铜
C.硫酸氢钠和烧碱
D.硫酸和氨水

参考答案：C

本题解析：分析：强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-═H2O表示，以此来解答．
解答：A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡，硫酸钡不溶于水，则不能用H++OH-═H2O表示，故A不选；
B．硫酸和氢氧化铜生成硫酸铜和水，氢氧化铜不溶于水，则不能用H++OH-═H2O表示，故B不选；
C．硫酸氢钠和烧碱反应生成可溶性硫酸钠和水，能用H++OH-═H2O表示，故C选；
D．硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，一水合氨为弱电解质，应保留化学式，则不能用H++OH-═H2O表示，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法即可解答，难度不大．

本题难度：困难

5、填空题  (13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示     、                       
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？      。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        
（3）图中△H=               KJ·mol-1；
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
                       、                           
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H                                    （要求写出计算过程）。

参考答案：（1）反应物能量 生成物能量
（2）无  降低  因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（3）-198
（4）SO2+V2O5=SO3+2VO2   4VO2+O2=2V2O5     0.025    0.05
（5）-1185kJmol-1

本题解析：(1)根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以为放热反应，由此可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；
（2）图中表示来源:91考试网 www.91exAm.org的是2molSO2的反应，因此△H=－99×2KJ·mol-1；
（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2  4VO2+ O2=2V2O5；
（4）依据速率之比等于化学计量数之比计算即可。
（5）根据题意①S(s)+O2(g) =SO2(g)   △H= —296KJ/mol，又因为②SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g)   △H= —99kJ/mol。根据盖斯定律可知①+②即得到S(s)+3/2O2(g) =SO3(g)   △H= —395KJ/mol，所以由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝—395KJ/mol×3＝－1185kJmol-1。

本题难度：一般