1、选择题  X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

参考答案：C

本题解析：试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素。根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24。又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素。
A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），其中双氧水中含有极性键和非极性键，故B错误；
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故C正确；
D、W元素最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律。②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。

本题难度：简单

2、选择题  A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数：B＜A
B.B与E可以形成EB2型化合物
C.A与E形成的化合物中含有离子键
D.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

参考答案：B

本题解析：考查原子核外电子的排布及元素周期律的应用。B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，所以B是氧，则E是硫，因此C、D的核外电子数之和是24。又因为C的原子半径最大，原子序数小于硫的，且原子序数不超过18，所以C是Na，D是Al。A和C同主族，所以A是氢或Li，和硫形成的化合物不一定含有离子键。钠的金属性强于铝的，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝的，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A.金刚石和石墨是同种物质
B.C60和CO2均是碳元素的化合物
C.石墨和C60是碳元素的同素异形体
D.O3和C60同素异形体

参考答案：C

本题解析：A错误，金刚石和石墨是同种元素构成的不同单质，是同素异形体。
B错误，C60是单质。
C正确。
D错误，O3和C60是不同元素构成的不同单质，属于不同的物质。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
A.单质分子中一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.非极性键可以存在于离子化合物中
D.含金属元素的化合物不可能是共价化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，还能跟H2O反应的是
A.NH4Cl
B.KAlO2
C.KHCO3
D.NaHSO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难