1、计算题  （8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

参考答案：（8分）⑴3.5×10-3mol·L－1 （2）1.5×10-3mol·L－1·s－1（3）b （4）? 3 : 2.35

本题解析：（1）3s时，NO的量不再改变，说明达到平衡状态；
（2）v（NO）==0.003mol·L－1，则v（O2）=0.0015mol·L－1
（3）由题设条件可知平衡时△n(NO)=0.013mol，生成NO2为0.013mol，则其c(NO)=0.0065mol·L－1，结合图像可知NO2变化的曲线为b线
（4）2NO? +? O2?2NO2
始n：0.02? 0.01? 0
△n：0.013? 0.0065? 0.013
平n：0.007? 0.0035? 0.013
在恒容情况下，气体的物质的量比等于压强比，则起始压强和平衡后压强之比为 3 : 2.35

本题难度：一般

2、选择题  在25℃时，取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100ml，先分别加水稀释至2 倍体积，再分别加入过量的锌粉。下列说法正确的是（?）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．两种酸放出氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．两种酸与锌反应的速率一样大

参考答案：AC

本题解析：醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸放出的氢气多。稀释促进电离，所以稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度。所以锌和醋酸反应的速率快，答案选AC。

本题难度：简单

3、选择题  下列措施肯定能使反应速率增大的是
[? ]
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.使用正催化剂

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是
A．增加铜的用量
B．增大压强
C．隔绝空气加热
D．增大硝酸的浓度

参考答案：C

本题解析：铜是固体，改变固体的质量，反应速率不变；铜和稀硝酸都不是气体，压强对该反应的反应速率不影响；隔绝空气加热，相当于是升高温度，反应速率加快；增大硝酸的浓度，有可能生成NO2，不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是注意外界条件对反应速率影响的适用范围，本题的易错点是选项D。

本题难度：简单

5、选择题  根据下列有关图象，说法正确的是（　　）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

参考答案：A、由图Ⅰ知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T2-T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
B、由图Ⅱ知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，故B错误；
C、由图Ⅱ知，t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C错误；
D、该反应是一个放热反应，1molCO完全转化时放出43KJ能量，当转化（0.30-0.18）mol/L×10L=1.2molCO时放出51.6kJ的热量，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般