高中化学知识点讲解《化学反应速率》考点特训（2017年冲刺版）(六) 2017-08-01 00:50:35 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是 A．温度 B．催化剂 C．反应物的接触面积 D．反应物的浓度 参考答案：B 本题解析：催化剂能加快化学反应速率，所以加入少量MnO2粉末时H2O2分解速率增大，作为催化剂； 本题难度：简单 2、选择题  对于反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是 ①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 参考答案：D 本题解析：①增大压强，可增大单位体积的活化分子数，加快反应速率，但没有增大活化分子百分数，不选①；②升温可以增大活化分子百分数，加快反应速率，选②；③增大氧气的浓度，可增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，但不能增大活化分子百分数，不选③；④使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，选④。所以选D。 考点：条件对反应速率的影响。 本题难度：一般 3、选择题  一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0

参考答案：A

本题解析：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A、反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，A正确；B、反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，B错误；C、反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，C错误；D、反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，D错误．答案选A。
考点：考查化学平衡的影响因素及图表。

本题难度：一般

4、填空题  （1）在体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，某反应过程中各物质物质的量
n（mol）随时间t（min）的变化曲线如下图。根据图示回答下列问题

①在0～15min内的平均反应速率：v(B)＝______mol/(L·min)
②该反应过程的化学方程式为：_______________________________________。
（2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q>0)。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。

在其它条件不变的情况下，请填空：
①写出t2时改变的条件可能是：___________ （用文字表达）；
②t4时改变的条件可能是___________（用编号表示，多选扣分）。
A．增大压强 B．减小压强 C．使用催化剂 D．升高温度 E．增大A的浓度

参考答案：（1）①0.01；②3B+A2C
（2）①降温；②AC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某生成物B的浓度为0.5mol·L－1,经5s后浓度为2.0 mol·l－1,则这5s内B的化学反应速率为(? )
A．0.10 mol·(L·s)－1
B．0.20 mol·(L·s)－1
C．0.30 mol·(L·s)－1
D．0.40 mol·(L·s)－1

参考答案：C

本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，据此可知，这5s内B的化学反应速率为，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对反应速率以及反应速率计算的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：简单

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