1、选择题  下列关于Cu-Zn原电池的说法正确的是（　　）
A．在原电池中，电子流出的一极为负极
B．原电池中，发生还原反应的电极是负极
C．原电池中，电流的方向是从负极到正极
D．在Cu-Zn原电池中，Cu做负极

参考答案：A．该原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极是负极，故A正确；
B．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，所以发生还原反应的电极是正极，故B错误；
C．该原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；
D．该原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是?；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是?g。
（2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：?。此时，正极周围海水的pH：?（填：增大、减小或不变）
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2O Al（OH）4－+ H+?②NH3+H2ONH4+? + OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式?。
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式?。

参考答案：（1）NO； 4.8g?（每空2分）（2）H2O2+2H++2e-=2H2O ?；增大（每空2分）
（3）B（OH）3＋H2O B（OH）4- + H+?；? N2H5+ +H2ON2H62+? + OH-

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：
(1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。
(2) 有下列三个反应：
①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________；
②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。
(3) 完成并配平下列化学反应方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   
①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为                          。
②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为                                                  ；
电极b处的电极反应式为                                                    。

参考答案： (1)-1，H2、H2(可以写名称，每空均为1分)
(2) ①  I－＞Fe2+＞Br－＞Co2+； ②2mol(没有单位减1分)
(3)2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4＝10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O(只要错误，不得分)
(4) ①Cu-2e－＝Cu2+；②CuSO4，2Fe3++2e－＝2Fe2+

本题解析：（1）在反应NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑中B元素的化合价没有发生变化，则根据化学式NaBO2可知，B元素的化合价是＋3价，因此在NaBH4中H的化合价为－1价；硼氢化钠中氢元素的化合价从－1价升高到0价，硼氢化钠是还原剂。水中氢元素的化合价才＋1价降低0价，水是氧化剂，所以该反应氧化产物和还原产物均是氢气。
（2）①在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，则根据①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2可知，碘离子被氧化，氯气被还原，则还原性是I－＞Cl－；由于氯气首先氧化碘离子，这说明碘离子的还原性强于亚铁离子的。根据②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－可知，亚铁离子被氧化，电子溴被还原，所以还原性是Fe2+＞Br－；根据③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，氯离子被氧化，Co2O3被还原，则还原性是Cl－＞Co2+；又因为氯离子的还原性强于溴离子的，所以Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－＞Co2+。
②Co元素的化合价从＋3价降低到＋2价，则1molCo2O3能得到2mol电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子，则根据电子得失守恒可知，1molCo2O3能氧化HCl的物质的量为2mol。
（3）根据反应式可知，高锰酸钾中Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。草酸中碳元素化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1分子草酸失去2个电子，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂草酸的物质的量之比＝2:5，根据原子守恒可知，反应物还有硫酸参加，因此依据原子守恒和电子得失守恒可知，配平后的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O。
（4）①根据已知信息可知，氧化反应式就是失去电子发生氧化反应，在原电池中属于负极电极反应式。则根据反应2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+可知，氧化剂是铁离子，还原剂是铜，因此铜是负极。所以如果拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为Cu-2e－＝Cu2+；
②若电极a为Cu，则a是负极，铜失去电子生成铜离子，则电解质溶液甲的化学式为CuSO4；b电极是正极，溶液中的铁离子得到电子被还原为亚铁离子，则电极b处的电极反应式为2Fe3++2e－＝2Fe2+。
考点：考查氧化还原反应的判断、应用、配平和计算；原电池原理的应用、判断和电极反应式的书写

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极

参考答案：A、化学电池的放电过程是原电池的工作过程，所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程，故A错误；
B、化学电池中电子流出的极是负极，电子由负极经外电路流向正极，故B错误；
C、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应，故C错误；
D、燃料电池反应中，氧元素的化合价降低，通氧气的极是正极，燃料做负极，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

参考答案：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；
C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；
D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般