1、选择题  下列酸中酸性最强是（　　）
A．H4SiO4
B．H3PO4
C．H2SO4
D．HClO4

参考答案：因Si、P、S、Cl都在第三周期，
同周期从左向右元素的非金属性增强，
则非金属性Cl＞S＞P＞Si，
由非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
所以HClO4的酸性最强，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列金属可以作半导体材料的是（　　）
A．Cu
B．Ge
C．S
D．Zn

参考答案：A．Cu为过渡金属元素，为电的良导体，不能作半导体材料，故A错误；
B．Ge在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，可作半导体材料，故B正确；
C．S为非金属，不导电，不能作半导体材料，故C错误；
D．Zn为过渡金属元素，为电的良导体，不能作半导体材料，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）．
完成下列问题：
（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原了结构示意图______
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证
①钾在氯气中燃烧______
②点燃钾剧烈燃烧______
③将小块钾投入冷水中______
（3）推测钾在自然界中的存在方式是______?（填“游离态”或“化合态”）
（4）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：______
他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：______．

参考答案：（1）K的原子核内有19个质子，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为



，
故答案为：



；
（2）①钾在点燃条件下与氯气反应生成氯化钾，反应的方程式为2K+Cl2?点燃?.?2KCl，
故答案为：2K+Cl2?点燃?.?2KCl；
②由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2），反应的化学方程式为K+O2?点燃?.?KO2，
故答案为：K+O2?点燃?.?KO2；
③与Na相比较，K的金属性更强，更易与水反应生成KOH和氢气，反应更剧烈，反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；?
（3）钾性质活泼，易与氧气、水、氯气等剧烈反应，在自然界中只能以化合态存在，故答案为：化合态；
（4）首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．然后预测性质并通过实验验证，通过实验现象，通过观分解释、整合，进而得出结论．
故答案为：观察法、实验法、分类法；观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验与观察→分析、解释、整合、结论．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)．若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是
A.V(A)∶V(B)的值
B.V(A)或V(B)的值
C.A(或B)的物质的量
D.盐酸或硫酸的物质的量浓度

参考答案：A

本题解析：题目涉及了一定的知识面，包括元素周期表、金属与酸的反应、物质的量以及化合价等，均为学生较熟悉的知识．在元素周期表中，短周期元素的金属单质都处于金属活动顺序表内氢以前，因而它们与盐酸、稀硫酸都可以发生置换反应．由于所用的酸都是过量的，因此用什么酸以及所用的酸的浓度是多少无关紧要，这样就首先排除了选项D．从金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式中可以看出，当金属的物质的量相同时，而金属元素的化合价不同，生成的氢气体积也不同．这种判断是解决本题的重要关键．由上述判断可知，只要知道了V(A)与V(B)之比，就可以知道两种金属元素的化合价．这是因为，若m、n分别是A、B的化合价，下式可以成立：m/n＝V(A)/V(B)，由于A、B两元素的化合价只可能是+1、+2或+3，知道了他们化合价之比，也就可确定出它们的化合价．

本题难度：一般