1、填空题  （15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，位于第四周期第IB族，请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点?（填高或低），理由是?。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是?。
（4）F的核外电子排布式是?，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为?.
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为?；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为?。

2、选择题  已知CH3-CH3和-CH3，两式中均有短线“-”，这两条短线所表示的意义是
[? ]
A．都表示一个电子
B．都表示一个共用电子对
C．前者表示一个共用电子对，后者表示一个未成对电子
D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

3、选择题  下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是
[? ]
A.CaCl2
B.Na2O2
C.N2
D.NH4Cl

4、简答题  现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
（1）D元素的名称是______，E离子的原子结构示意图为______；
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程______；
（3）A、B两元素形成的化合物A2B2的结构式是______；
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为______（填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：______．

5、选择题  下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是（　　）
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物
C．A、B、C三者核电核数之和为32
D．B的氢化物比C的氢化物稳定