1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．将100g?10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%
B．把100?mL?3?mol/L的硫酸跟100?mL H2O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5?mol/L
C．把200?mL?3?mol/L的BaCl2溶液跟100?mL 3?mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3?mol/L
D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6?g/100g水，在该温度下将20g?KNO3溶解于50?g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

参考答案：A．加热HCl挥发，盐酸的浓度降低，故A错误；
B．微粒之间具有间隙，混合后所得硫酸的体积小于200mL，故所得溶液物质的量浓度大于1.5?mol/L，故B正确；
C.3mol?L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol?L-1，3mol?L-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L-1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol?L-1～6mol?L-1，故C错误；
D．某温度KNO3的KNO3的溶解度是31.6?g/100g水，则该温度下50g水中溶解KNO3的质量为31.6g×50g100g=15.8g，为饱和溶液，所得溶液的质量分数是15.8g15.8g+50g×100%=24.01%，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后显      色。
（2）化学反应方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）

参考答案：（1）小于（1分）   红色（1分）
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）1mol / L

本题解析：根据原子守恒，氢氧化钠的物质的量和钠的物质的量相等，结合公式得

考点：考查钠的性质、物质的量的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（?）
A．大于40%
B．等于40%
C．小于40%
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以根据可知，7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40％，选项A正确，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液浓度越大，其密度越大；水的密度为1.0 g/cm3）
A．大于100mL
B．等于100mL
C．小于100mL
D．等于100/ρmL