1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是
A．足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NA
B．NA个H+的质量为1g
C．2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+
D．标准状况下，22.4L水中含有NA个分子

参考答案：D

本题解析：A、氯气与铁反应得到2个电子，所以足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NA，A正确；B、NA个H+的物质的量是1mol，质量为1g，B正确；C、2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是2L×0.5mol/L＝1,mol，则根据电离方程式Na2SO4=2Na＋＋SO42－可知，溶液中钠离子的物质的量是2mol，即溶液中含2NA个Na+，C正确；D、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，22.4L水中含有分子个数一定不是NA个，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
①2mol铁原子②1mol?Fe3+③0.5mol?氧? ④0.5mol?氮气?⑤氨的摩尔质量是17g．
A．①③④
B．①②④⑤
C．①②④
D．都正确

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  （6分）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

参考答案：（6分）解：（1） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ............................（1分）
2mol? 44g+18g=62g
n( NaHCO3)? 11.05g-7.95g=3.1g
n( NaHCO3)=0.1mol
∴原样品中m(NaHCO3)="0.2mol×84g/mol=16.8g" .....................（1分）
m(Na2CO3)=22.1g-16.8g=5.3g
n(Na2CO3)= 0.05mol………………….（1分）
（2）由（1）可知一份中n( NaHCO3)="0.1mol?" n(Na2CO3)= 0.025mol
∴n(Na+)="0.1mol+0.025mol×2=0.15mol..................." （1分）
∴c(Na+)=="0.25" mol·L-1......................（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（?）
A．Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4
B．Na2CO3H2SO4 CH3COOH NH4Cl
C．NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3
D．NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3

参考答案：A

本题解析：相同物质的量浓度，Na2CO3 由于碳酸根的水解而呈碱性，所以pH最大，NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7，而醋酸为弱酸，其水溶液呈酸性并且小于相同物质的量浓度的NH4Cl溶液，硫酸为强酸，所以其酸性最强，pH最小，所以相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是Na2CO3?NH4Cl? CH3COOH? H2SO4，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了盐类水解，盐，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易。

本题难度：简单

5、计算题  （6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-，质量分数为36.5% 。
(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?
(2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?

参考答案：(6分)11.7mol.L-? 1.17mol.L-

本题解析：略

本题难度：一般