1、选择题  下列关于0.1mol-L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（　　）
A．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）增大
B．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

参考答案：A、CH3COONa溶液中，醋酸根离子会水解显示碱性，氯化铁溶液中，三价铁水解显示酸性，加入氯化铁会促进醋酸钠的水解，导致c（CH3COO-）增大，故A正确；
B、醋酸根离子会水解显示碱性，氢氧根离子对醋酸根离子的水解起抑制作用，会导致c（CH3COO-）减小，故B错误；
C、稀释溶液，醋酸根离子会水解后生成的氢氧根离子浓度越小，所以碱性减弱，溶液的pH减小，故C错误；
D、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．硫化钠水解 S2-+2H2OH2S+2OH-
B．硫氢化钠的水解 HS-+H2OH3O++S2-
C．不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D．硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

参考答案：D

本题解析：A．多元弱酸根离子分步水解，硫化钠水解? S2-+H2OHS― +OH-,?A错误；B．硫氢化钠的水解应为：HS-+H2OH2S＋OH―， HS-+H2OH3O++S2-是电离方程式，B错误；C．不断加热煮沸氯化铁溶液，Fe3＋ 会水解完全，生成沉淀，Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，C错误；D．硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应? Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，双水解，D正确；
选D。

本题难度：一般

3、选择题  
A．CaCl2
B．CH3COONa
C．NH3
D．K2S

参考答案：D

本题解析：溶液中粒子包括分子和离子，本题应考虑电离和水解。D项S2－分两步水解，溶液中分子有H2O、H2S分子，离子有K＋、S2－、HS－、OH－、H＋，共7种粒子，种类最多。

本题难度：简单

4、选择题  在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（?）
A．NaOH
B．H2SO4
C．KCl
D．CH3COOH

参考答案：B

本题解析：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH-?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）。
故选B。
点评：本题是一道水解原理的应用：溶液的配制知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：C

本题解析：A、D两项都是易溶于水的盐，阴离子数均为0.1mol，B项在水中为难溶盐，故阴离子浓度小于0.1mol，故选择C项。
点评：题目中给都是0.1mol的物质的量的物质，所以选项中可能出现盐类水解，沉淀，弱电解质等会影响离子电离的因素。

本题难度：一般