1、选择题  下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
A．O
B．N
C．Cu
D．F

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

参考答案：（1）Na+<O2-<S2-；1s22s22p63s23p5或【Ne】3s23p5；（2）离子键、共价键；离子晶体；（3）HClO4，水分子间易形成氢键；（4）碱，SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；
（5）Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)?H= -317KJ/mol

本题解析：根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Na;W是S；T是Cl。（1）Na+、O2-的核外电子排布是2、8；而S2-的核外电子排布是2、8、8.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径就越大。故离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<S2-；17号元素Cl元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或【Ne】3s23p5；（2）N与Na两元素可形成化合物NaN3，其晶体中化学键类型有离子键、共价键；其晶体类型为离子晶体；（3）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，H2O的沸点比H2S高是因为在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用。（4） Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。水解的两种方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；①×2－②，整理可得Na2O2 (s) +2Na(s)=2Na2O(s)?H= -317KJ/mol。

本题难度：一般

3、选择题  两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子的L层电子数的2倍。则X、Y分别是（?）
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子
D．碳原子和铝原子

参考答案：D

本题解析：本题考查核外电子排布规律知识的运用。由于Y原子的M层比X原子的M层多3个电子，说明Y原子的M层的电子至少有3个，那么Y原子的L层必为8个电子，则X原子的L层有4个电子，M层无电子。由此推出Y原子的核外电子总数为13，X原子为6，即X、Y元素的核电荷数依次为6和13。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组元素中，电负性依次减小的是 (?)
A．K、Na、Al
B．O、Cl、H
C．Si、P、H
D．O、S、Cl

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，电负性越大，据此可知选项A中电负性依次增大，B中依次减小，C中电负性是P＞Si＞H，D中，电负性是O＞Cl＞S，答案选B。
点评：该题是高考中的重要考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对电负性含义以及影响因素的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

5、选择题  某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z>X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物

参考答案：AD

本题解析：A、读图可知元素排列规律，正确；B、按图中规律，白格含有主族元素和零族元素，灰格中含有副族元素和第VIII族元素，错误；C、原子半径：P>N>O，错误；D、非金属性：O>N>P，则稳定性：H2O>NH3>PH3，正确。

本题难度：一般