1、填空题  （1）18g重水2H2O中含氢原子______个，含电子数为______个．
（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/LNH4+、0.6mol/L?Cl-、0.5mol/L?K+、______mol/L?SO42-的某营养液，若用KCl、（NH4）2?SO4、______配制1L该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为?0.5mol、0.2mol、______mol．

2、计算题  计算题：
（Ⅰ）．(6分)标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。
(1) 计算HCI的物质的量？
(2)计算所得盐酸的物质的量浓度？
（Ⅱ）(6分)某种待测浓度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克？

3、实验题  有下列化学仪器：
①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯； ⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL、1 mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸____mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是____ 。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是____。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤____。
②未经冷却时趁热将溶液注入容量瓶中____。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水____。
④容量瓶中原有少量蒸馏水____。
⑤定容时俯视刻度线____。

4、选择题  在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为
A．
B．
C．
D．

5、选择题  将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+
由此可知?
A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L
B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－