1、填空题  （1）18g重水2H2O中含氢原子______个，含电子数为______个．
（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/LNH4+、0.6mol/L?Cl-、0.5mol/L?K+、______mol/L?SO42-的某营养液，若用KCl、（NH4）2?SO4、______配制1L该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为?0.5mol、0.2mol、______mol．

参考答案：（1）18g重水2H2O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，由化学式2H2O可知，n（H）=0.9mol×2=1.8mol，故含有H原子数目为1.8mol×NAmol-1=1.8NA；
每个2H2O分子含有10个电子，电子物质的量是水分子的10倍，故n（电子）=0.9mol×10=9mol，故含有电子数目为9mol×NAmol-1=9NA，
故答案为：1.8NA，9NA；
（2）根据溶液中电荷守恒可知，溶液中c（NH4+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），所以0.5mol/L+0.5mol/L=0.6mol/L+2c（SO42-），故c（SO42-）=0.2mol/L；
1L溶液中n（NH4+）=1L×0.5mol/L=0.5mol，n（Cl-）=1L×0.6mol/L=0.6mol，n（K+）=1L×0.5mol/L=0.5mol，n（SO42-）=1L×0.2mol/L=0.2mol．0.5molKCl中含有n′（K+）=0.5mol，n′（Cl-）=0.5mol，0.2mol（NH4）2?SO4中含有的n′（NH4+）=0.4mol，n′（SO42-）=0.2mol，故还缺少0.1molNH4+、0.1molCl-，故还需要0.1molNH4Cl，
故答案为：0.2，NH4Cl，0.1．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  计算题：
（Ⅰ）．(6分)标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。
(1) 计算HCI的物质的量？
(2)计算所得盐酸的物质的量浓度？
（Ⅱ）(6分)某种待测浓度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克？

参考答案：(1)1m0L(3分)
(2)4m0l/L。(3分)
（Ⅱ）得到BaSO4沉淀1.165克。

本题解析：标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量：
22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液，所得盐酸的物质的量浓度：
（Ⅱ）解：依题意，设得到BaSO4沉淀x，则
n(BaCl2) = 0.01L×0.5mol/L =" 0.005" mol?2分
H2SO4 +? BaCl2 =? BaSO4↓ + 2HCl?2分
1 mol? 233g
0.005 mol? x
∴ x =" 1.165" g? 2分
答：得到BaSO4沉淀1.165克。
点评：考查物质的量计算及其相应的推导公式计算，计算简单，重在格式的书写及计算的精确考查。

本题难度：一般

3、实验题  有下列化学仪器：
①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯； ⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL、1 mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸____mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是____ 。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是____。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤____。
②未经冷却时趁热将溶液注入容量瓶中____。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水____。
④容量瓶中原有少量蒸馏水____。
⑤定容时俯视刻度线____。

参考答案：(1)27.2
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后 塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
(4)①偏低②偏高③偏低④无影响⑤偏高

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：9.32g沉淀是硫酸钡，物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol，所以SO42－的物质的量是0.04mol。氨气是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则NH4＋的物质的量是0.02mol。因此根据电荷守恒可知，溶液中Al3＋的浓度是（0.04mol×2－0.02mol）÷3＝0.02mol，因此浓度是0.02ml÷0.1L＝0.2molL，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+
由此可知?
A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L
B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般