1、选择题  化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是
A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色
B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色
D．将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反应现象是：______，方程式有：______，______．

参考答案：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成 灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是（?）
A．无法计算原混合物的质量a
B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
C．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充
水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为
A．45.8%　　　
B．57.6%　　　
C．72.3%　　　
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：本题考查计算能力，试题难度中等；根据题意，制 备过程中既不补充水，也无多余的水分，故CuSO4·5H2O中的水来自反应生成的水和硫酸溶液中的水，1molCuSO4·5H2O中含有5mol结晶水，其中有1mol来自CuO和H2SO4反应，故硫酸溶液中的水为4mol，所以硫酸溶液的质量分数为：×100%=57.6%

本题难度：一般

5、简答题  某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．
（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式______．
（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中．
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______．
②向第二支试管中加入适量铁粉．该过程中发生化合反应的离子方程式是______．
再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是______．发生的氧化还原反应的化学方程式是______．

参考答案：（1）该反应的化学方程式是：3Fe+4H2O（g） 高温.Fe3O4+4H2；
故答案是：3Fe+4H2O（g） 高温.Fe3O4+4H2；
（2）①滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明有Fe3+，反应后的固体中一定含有剩余的铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中含有氢离子；
故答案是：Fe3+、Fe2+、H+；
②加入适量铁粉，铁和Fe3+反应，反应的离子方程式是：2Fe3++Fe═3 Fe2+；加入氢氧化钠溶液后，现象是：产生白色沉淀，迅变成灰绿色，最终速变成红褐色；反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2 H2O═4 Fe（OH）3 ；
故答案是：2Fe3++Fe═3 Fe2+； 产生白色沉淀，迅变成灰绿色，最终速变成红褐； 4Fe（OH）2+O2+2 H2O═4 Fe（OH）3 ．

本题解析：

本题难度：简单