1、选择题  下列递变规律不正确的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高

2、填空题  a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
(1)a微粒的核外电子排布式________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 ______> ______（用化学式表示）。
(3)d溶于水的电离方程式___________。
(4)g微粒所构成的晶体类型属_________。
(5)c微粒是_________，f微粒是___________（用化学式表示）。

3、推断题  W、X、 ?Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第____?周期第____ 族；W的基态原子核外有____个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____（写化学式）。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
____________________________。
(4)写出Y的气态氢化物在空气中燃烧的反应方程式__________________。

4、推断题  已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：_______，Y：_______，Z：_______。
（2）写出A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。
（3）画出Y原子的结构示意图_______；写出③中反应的化学方程式_____________________。
（4）写出④中反应的化学方程式_____________________。实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤：__________________________________________
（5）制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6．72LY单质气体，至少需要多少克化合物D?同时生成氯化物的物质的量为多少mol?（用涉及到的化学式写出计算步骤）

5、填空题  下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请用铅笔在表中用实线补全元素周期表边界．

（2）写出相应字母所代替的元素（填写元素符号）
b______?e______?g______?i______
（3）利用上表a-i九种元素完成下列填空：（请用具体化学式完成，否则不给分）
①这些元素中最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属单质是______．
②这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液，酸性最强的是______，溶液呈碱性的是______．用两根玻璃棒分别蘸取上述两种浓溶液在空中相遇，可观察到的现象为______．
③写出h的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式______．
④写出h在空气中燃烧的产物的电子式______，该产物化学键的类型为______、______．