1、选择题  类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是
[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式的表达正确的是（　　）
A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3-+HSO4-=SO42-+H2O+SO2↑
D．Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

参考答案：A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后的反应实质为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B、NaHCO3溶液与稀硫酸混合后，碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，即：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C、NaHSO4溶液中含有钠离子、硫酸根离子和氢离子，亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，故C错误；
D、Ca（OH）2溶液中通入过量CO2，注意二氧化碳过量时，会将碳酸盐转化为碳酸氢盐，即2OH-+CO2=2HCO3-，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．过氧化钠与水的反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH═Al（OH）3↓
D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

参考答案：A、氧化亚铁与稀盐酸反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A错误；
B、过氧化钠与水的反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）用离子方程式表示下列应用或现象
①稀盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液混和______
②小苏打（NaHCO3）与烧碱（NaOH）溶液混合______
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
③Ag++Cl-=AgCl↓______④CO32--+2H+=CO2↑+H2O______．

参考答案：（1）①强酸与强碱反应：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
②弱酸根与强碱反应，碳酸为弱酸，HCO3-不能拆分：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（2）③可溶性的银盐与盐酸反应，如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故答案为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（其他合理答案也行）；
④可溶性的碳酸盐与盐酸反应，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（其他合理答案也行）．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有一工业废水，其中含有少量Fe2＋、Ag＋、Na＋和SO42—。试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。

参考答案：28.(1)取废水溶液，加入过量铁粉　Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag　(3)将过滤所得固体(铁粉和银粉)放在适量稀H2SO4中　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　(4)过滤，得银和滤液　(6)过滤，得FeSO4·7H2O晶体，弃去滤液

本题解析：既要回收Ag，又要得到FeSO4·7H2O，加入的还原剂应该是Fe。向废水中加入铁粉，其反应为2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋。
点评：本题主要考查工业废水处理利用，难度不大，侧重考查学生实验探究能力和分析能力。

本题难度：一般