1、填空题  (12分)（1）已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g) ΔH=-395．4kJ/mol，
C(s、石墨）+O2==CO2(g) ΔH=-393．5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性    金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：                            。
（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学反应方程式为：                                      ；
又知H2O（l）H2O（g），△H＝＋44kJ/mol，则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是         kJ。

参考答案：（1）大于； 大于。
（2）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol
（3）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol    1016．5kJ

本题解析：（1）①通过分析已知热化学方程式可知，金刚石所含能量高，能量越低越稳定，所以石墨比较稳定；②△H=反应物键能-生成物键能，两反应中只要石墨和金刚石不同，从△H的值可分析出，石墨的键能大；（2）8gN2H4的物质的量为=0．25mol，则1molN2H4反应放出的热量为×142KJ=568KJ，其热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol；（3）0．3mol的气态乙硼烷燃烧放出的热量为649．5KJ，则1mol气态乙硼烷燃烧放出的热量为×649．5KJ=2165KJ，则其热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l） △H=-2165KJ/mol；标准状况下11．2L乙硼烷为0．5mol，完全燃烧生成1．5mol液态水放热2165KJ÷2=1082．5KJ，又知H2O（l）?H2O（g） △H=+44kJ/mol，则1．5mol液态水变为水蒸气需吸热1．5mol×44KJ/mol=66KJ，则放热1082．5KJ-66KJ=1016．5KJ。
考点：考查反应热和焓变。

本题难度：一般

2、选择题  碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ?mol-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1
现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（   ）
A．2.44 kJ
B．4.88 kJ
C．44.0 kJ
D．88.0 kJ