1、选择题  由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol
D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

2、填空题  常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJ·mol－1）

3、简答题  现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因．
（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH、H2的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：______．
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为______．溶液中的阴离子向______极定向移动．
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH-空气燃料电池作此装置的电源．
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．该原理的工业生产意义是______．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液．通电后，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗______mol甲醇．（计算
结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2mol/L?NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）_______c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是______（填字母编号）．
A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）

4、选择题  C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)； △H=+131．3 KJ/mol。它表示
[? ]
A．碳与水反应吸收131．3 KJ的热量
B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131．3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131．3 KJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131．3 KJ的热量

5、选择题  同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是
[? ]
A．2A （l）+ B（l ）= 2C（g） △H1
B．2A （g）+ B（g）= 2C（g） △H2
C．2A （g）+ B（g）= 2C（l） △H3
D．2A （l）+ B（l）= 2C（l） △H4