1、简答题  （1）现用物质的量浓度为a?mol/L的标准盐酸去测定V?mL?NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c?（NaOH）=______；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会______（偏高、偏低）．
（2）图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用______溶液滴定______溶液；曲线b是用______溶液滴定______溶液；盐酸的物质的量浓度为______mol/L．

参考答案：（1）滴定管使用前应用盐酸润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c?（NaOH）V，滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；a(V2-V1)V；偏高；
（2）开始pH=1，由pH=-lgc（H+），则c（HCl）=0.1mol/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH，
故答案为：NaOH；HCl；HCl；NaOH；0.1．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L?NaOH?溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
（4）滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

参考答案：I．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL?容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：滴定管（或10mL移液管）；烧杯；?容量瓶；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.60mL，故答案为：0.60；
（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有?CH3COOOH?Xg，则
? ?CH3COOOH～NaOH
? 60? 40
? Xg×0.2?0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
? ?X=0.450
c（市售白醋）=0.450g?60?g/mol?0.01L=0.75mol/L，样品总酸量4.50g/100mL，
故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；?0.75；?4.5；
（2）电离常数判断酸的强弱，依据电离常数的大小判断酸性强弱，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，故选：c；
（3）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=C(标准)×V(标准)?V(待测)分析可知C（待测）偏大，故a正确；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=C(标准)×V(标准)?V(待测)分析可知C（待测）偏大，故b正确；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据C（待测）=C(标准)×V(标准)?V(待测)分析可知C（待测）不变，故c错误；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据C（待测）=C(标准)×V(标准)?V(待测)分析可知C（待测）偏小，故d正确；
故选：ab

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答
（1）准确称取4．1g烧碱样品，所用主要仪器是____________________________。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_________________________________。
（3）取10mL待测液，用______________________量取。
（4）用0．2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，____________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定终点。
（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_____________________。

（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：__________________________。

参考答案：（1）天平、小烧杯、药匙
（2）小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
（3）碱式滴定管
（4）左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化
（5）0.4020mol·L-1
（6）98.05%

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  I．如图1为向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

（1）?B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。?
（2） 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
? ?
（3）?AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。
A．c(OH-)大于c(CH3COO-)
B．c(OH-)小于c(CH3COO-)
C．c(OH-)等于c(CH3COO-)
D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10-a mol·L-1，c(OH-) ＝ 10-b mol·L-1，已知 a+b＝13
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
（6）该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

参考答案：（1） 否； AB
（2）D
（3）D
（4）=
（5）1×10-13
（6）12

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作会引起实验结果偏高的是
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等
C.一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线
D.滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，前后质量差减小，结果偏小；
B．根据测量原理厚度d==来分析；
C．根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
D．根据c（待测）=分析；
解答：A．在硫酸铜晶体（CuSO4?n?H2O）结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，反应前后质量差减小，结果偏小，故A错误；
B．镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等，说明铁粉已被氧化，导致质量差偏小，根据测量原理厚度d==可知，测定结果偏低，故B错误；
C．一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线，会导致量取液体的体积偏大，所配溶液浓度偏的，故C正确；
D．滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3，待测液的浓度偏小，导致一定体积待测液的物质的量偏小，最终V（标）偏小，根据c（待测）=分析，可知C（待测）偏小，故D错误；
故选：C；
点评：本题主要考查了测定结果的误差分析，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，题目难度不大．

本题难度：简单