1、选择题  如图，在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1的HCl溶液，其液 面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

[? ]
A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______．
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是______．
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：
A．KI溶液?B．淀粉溶液?C．NaOH溶液?D．稀H2SO4?E．氯水．
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色．
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）______．
（3）众所周知，氢气燃烧生成水．然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物．某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在．实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块．

①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，
观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色．
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色．请你写出另一产物的结构式：______；
由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有______．

参考答案：（1）①因中和滴定实验的玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
②因配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
（2）KI溶液和氯水反应生成单质碘，碘溶于水呈棕黄色，碘遇淀粉溶液，溶液变蓝，碘与NaOH溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，蓝色褪去，碘化钠和碘酸钠在酸性条件下生成单质碘，溶液变蓝，故答案为：A→E→B→C→D；?
（3）因过氧化氢在酸性条件下能氧化KI，生成单质碘，溶液变蓝，过氧化氢体现了氧化性；因KMn04溶液在酸性条件下能氧化过氧化氢，溶液褪色，过氧化氢体现了还原性，
故答案为：H-O-O-H；氧化性和还原性．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
[? ]
A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
[? ]
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B．滴定过程中不慎有液体溅出
C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确
D．碱式滴定管未用待测液润洗

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
D的仪器名称是______、A图中液面所示溶液的体积为______mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
（2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110

参考答案：（1）根据仪器刻度有正极也有负值，则仪器为温度计；A为量筒，图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C为滴定管，图中的液面读数为22.00mL，来与“0”刻度之间的体积差为22.00mL，
故答案为：温度计；28.0；22.00；
（2）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，故答案为：C→A→B→D→E；
故答案为：CABE；
②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
③用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
故答案为：当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=V(标)×c(标)V(待测)分析可知c（待测）偏高；故答案为：偏高；
⑤所耗盐酸标准液的体积分别为：（V2-V1）mL，依据
HCl～～～～～～NaOH
mmol/L×（V2-V1）mL C（NaOH）×A10mL
C（NaOH）=10×m×(V2-V1)Amol/L，则A10mL的溶液中含有NaOH的质量为：10×m×(V2-V1)Amol/L×A10×10-3L×40g/mol=m×(V2-V1)25g，烧碱样品的纯度为m×(V2-V1)25W10×100%=m×(V2-V1)×40W%，故答案为：m×(V2-V1)×40W%，

本题解析：

本题难度：一般