1、填空题  A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因?；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是?；
②写出反应I的化学方程式?；
③将一定量的气体D通入2 L? C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为?，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?。

参考答案：（1）AlO2 - + 2H2OAl(OH)3 + OH -
（2）①离子键和共价键?②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
③NaOH和 Na2CO3?，?c(Na+)>c(Cl-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32－)。

本题解析：（1）根据已知条件可知，A是铝，D是氢氧化钠，B是偏铝酸钠，C是氯化铝，E是盐酸。膦甲酸钠由于AlO2－水解显碱性，方程式为AlO2 - + 2H2OAl(OH)3 + OH -。
（2）①淡黄色化合物是过氧化钠，即A是过氧化钠，则D是CO2，B是碳酸钠，C是氢氧化钠。氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。
②过氧化钠和CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
③由于碳酸钠和氯化氢反应是分布进行的，根据图像可知，生成CO2消耗的氯化氢小于o→a反应消耗的氢氧化钠，这说明o点含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。A点恰好是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(Cl-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32－)。

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物已略去）。

(1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应A+D→C的热化学方程式：________________________。

(2)若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应C+D→B的离子方程式是______________。
(3)若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
①C的化学式为______________。
②反应B+A→C的离子方程式为____________________。
(4)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t的变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），图a中的x_______7（填“>”“<”或“=”）。
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是____________________（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是____________________。

参考答案：

(1)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.6 kJ/mol
(2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2O
(3)①Al(OH)3；②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(4)①CO2；>；②2HSO3-+O2=2H++2SO42-；c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则____________
反应：在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

参考答案：（1）（2分）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－?
（2）－512 KJ/mol （2分）
Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气中的O2反应（2分）
（3）2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3分）
（4）增大（2分）? CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O（2分）?（5）12?（2分）

本题解析：：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，
利用盖斯定律2①-②即可计算出反应热为－512 KJ/mol。由于Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气中的O2反应，所以反应要在Ar气氛中进行。
（3在碱性环境中正极： O2 + 4e- + 2H2O= 4OH- ，所以正极附近的碱性增强。负极甲醇发生氧化反应，CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O
（5）CO(g)＋2H2(g)←→ CH3OH(g)
4?32
X? 96t
x="12" t
点评：本题以学生不熟悉的金属钛（Ti）为题眼，结合化学工艺，考查的知识面广，但是设计的知识点简单。注重对基础知识点的考查。

本题难度：一般

4、填空题  下图为物质A～I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：________________。
（2）反应①的离子方程式为__________________。
（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
（4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。
（5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为
________________________________________________．
（6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．

参考答案：（1） SO3 ?（2分）
（2） 2Na2O2+2H2O═4Na+ + 4OH- + O2↑ ?（2分）
（3） Cu + 2H2SO4 （浓）?CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ?（2分）
（4） H2SO4?（2分）? 4OH－→2H2O + O2↑+4e－?（2分）
（5）2SO2（2分）+ O2（g）2SO3（2分）? △H=" -198" kJ·mol-1?（2分）
（6）80% ?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、推断题  有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常状况下C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取 气体单质H。 请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为____。
(2)反应②的离子方程式为____。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Kap=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为0.01 mol·L-1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________。

参考答案：(1)反应①中的化学方程式：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)反应②的离子方程式: 6I-+ClO3-+6H+==3I2+Cl-+3H2O
(3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)5.6×10-4mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般