高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题巩固（2017年最新版）(十) 2017-08-01 01:22:11 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（　　） A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．热水 参考答案：A 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4； ③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是                  A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③ B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞② C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（　　） A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3 C．向水中加少量NaHSO4 D．向水中加入少量NaCl 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题  室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是 A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7 B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-) C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+) D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

参考答案：C

本题解析：A．当x=0.2，则混合后二者恰好完全反应产生NaHA。若NaHA是强酸的酸式盐或是弱酸的酸式盐，HA-的电离大于其水解作用，则溶液显酸性，y小于7，若NaHA是弱酸的酸式盐，HA-的水解大于其电离作用，则溶液显碱性，y大于7，正确；B．当x=0.2，y=1，反应产生NaHA ，c(NaHA)=0.1mol/L。由于y=1，即c(H+)=0.1mol/L，NaHA是强酸的酸式盐，则根据物料守恒可得混合溶液中：c(H+)= c(A-) +c(OH-)，正确；C．当x=0.3，则反应产生的是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。y>7，则混合溶液中离子浓度关系是c(Na+) >c(HA-)>c(A2-)> c(OH－)>c(H+)，错误；D。当x=0.4，反应反应产生Na2A。则根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)。全部大于部分的和，因此混合溶液中：[c(Na+)+ c(H+)]>2c(A2－)，正确。
考点：考查酸碱混合溶液中离子的浓度大小比较的知识。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为           ，盛装标准盐酸的仪器名称为         ；滴定至终点的颜色变化为             。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为    （保留四位有效数字）。

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后    再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

参考答案：（12分）
（1）锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色
（2）26.30mL
（3）0.1052mol/L
（4）AC（答对一个给1分，

本题解析：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液的浓度时，氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，标准盐酸用酸式滴定管盛放；选择甲基橙做指示剂，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，开始溶液呈黄色，滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；
（2）滴定后液面的读数是26.80mL，滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，所以消耗标准液的体积是26.80-0.50=26.30mL；
（3）第二组的数据为31.30-1.56=29.74mL，第三组数据为27.31-1.00=26.31mL，所以第二组数据偏差较大，故舍去；所以消耗盐酸的体积平均值是(26.31+26.29)/2=26.30mL，则氢氧化钠溶液的浓度为26.30mL×0.1000mol/L/25.00mL=0.1052mol/L；
（4）A、锥形瓶用待测液润洗，会使待测液的体积偏大，所以消耗标准液的体积偏多，则待测液的浓度偏高；B、酸式滴定管用蒸馏水洗后就应用标准液润洗，对结果无影响，错误；C、滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，导致滴定前的读数偏小，滴定后气泡消失，则导致两次读数之差偏大，待测液的浓度偏高；D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，导致末读数偏小，则待测液的浓度偏低，所以答案选AC。
考点：考查中和滴定的实验操作、误差分析

本题难度：一般

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