1、填空题  已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为    。
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                                             。

参考答案：（1)b   (2)10-10   10-12       (3)M++H2OMOH+H+

本题解析：(1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH=11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等，都等于1×10-3 mol·L-1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c (OH-)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M+水解。

本题难度：一般

2、填空题  已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

参考答案：
（1）H2A H++HA-，HA- H++A2-（2分）
（2）弱酸（1分）HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）
（3）a（2分） ；

本题解析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的离子平衡等相关知识。

本题难度：一般

3、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

参考答案：B

本题解析：A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、B、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水， c(NH4+) ／c(NH3·H2O)的值逐渐减小，正确；C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，错误；D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，错误。
考点：考查水的电离，盐类的水解和离子大量共存问题。

本题难度：困难

4、选择题  25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
[ ? ]
A.α3>α1>α5>α4>α2
B.α4>α2>α5>α3>a1
C.α2>α4>α5>α1>α3
D.α1>α3>α5>α2>α4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

参考答案：A．水的电离方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；
B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；
D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般