高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题巩固（2017年最新版）(六) 2017-08-01 01:22:11 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为(   ) A．一元强酸 B．二元强酸 C．任何强酸 D．弱酸 参考答案：D 本题解析：若是强酸，与强碱恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，在反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液应显紫色，故A、B、C项错误 本题难度：一般 2、选择题  将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 [? ] A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

参考答案：A

本题解析：由水电离的氢离子的浓度是
1、pH=0的H2SO4溶液，由Kw=C(H+)*C(OH-),可得，C(H+)="10^-14" mol/L
2、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，由Kw=C(H+)*C(OH-),可得C(H+)=10^-13mol/L
3、pH=10的Na2S溶液，由Kw=C(H+)*C(OH-),可得C(H+)=10^-4mol/L
4、pH=5的NH4NO3溶液中,由Kw=C(H+)*C(OH-),可得C(H+)=10^-5mol/L

本题难度：一般

4、选择题  表示下列变化的化学用语正确的是
[? ]
A．醋酸在水中电离：CH3COOH = CH3COO-+ H+
B．碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
C．碳酸钠在水中水解：CO32-+2H2OH2CO3 + 2OH-
D．硫酸钡在水中电离：BaSO4Ba2+ + SO42-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2．4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为
A．2．4×10－7 mol·L－1
B．1．0×10－7 mol·L－1
C．mol·L－1
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：由水的电离平衡H2O

本题难度：一般

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