高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题预测（2017年最新版）(四) 2017-08-01 01:24:20 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则溶液的（　　） A．促进了水的电离 B．c（H+）减小 C．水中c（H+）与c（OH-）的乘积增大 D．c（OH-）减小 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．a＞b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)＜c(Na+) 参考答案：C 本题解析：假如酸是强酸，则酸和碱恰好反应显中性，其物质的量应该相等，,即体积相等时，a=b；假如酸为弱酸，pH=7，酸应该过量，体积相等时，a＞b；故，A、B错；要显中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，则c（Na+）=c（A-），D错；答案选C。 本题难度：一般 3、选择题  下列有关水的电离的说法正确的是（ ? ） A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，[OH-]增大 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  下列表述中，合理的是 A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜 C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液 D．将水加热，Kw增大，pH变小

参考答案：D

本题解析：加热促进FeCl3水解，加热蒸干可得到固体，故A错误；阴极反应为，当有0.2 mol电子转移时阴极会析出6.4g铜，故B错误；用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故C错误；加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大，pH变小，故D正确。
考点：本题考查水溶液。

本题难度：一般

5、实验题  （14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中
和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是                。 
（2）下列说法不正确的是                (填序号)。
A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________．
（2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。
（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）=      。
（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是                 。
A．未用标准液润洗碱式滴定管   
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

参考答案：I．（1）环形玻璃搅拌棒  （2）BC ＩＩ．（1）BDCEAF  或ABDCEF （2）锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。 （3）0．075mol/L （4）AD

本题解析：
试题解析：I．（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）醋酸是弱电解质，电离要吸热，测得的中和热数据会偏小，故B应选；硫酸雨氢氧化钡反应，除生成水外还生成硫酸钡，放出热量增多，使中和热数据偏大，故C应选；II．（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF；（2）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；（3）16．80 mL与其它数据差别过大，舍去，则V（NaOH）（平均消耗）==1/2（14．98 +15．02）mL=15．00mL，c（HCl）==0．075mol/L；（4）未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，造成V（碱）偏高，根据c（酸）=，可知c（酸）偏高，故A正确；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，V（碱）偏小，根据c（酸）=，可知c（酸）偏小，故B错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则V（碱）不变，根据c（酸）=，可知c（酸）不变，故C错误；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏高，根据c（酸）=，可知c（酸）偏高，故D正确。
考点：酸碱中和滴定

本题难度：一般

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