参考答案：CD

本题解析：，只要能引起增大的选项即使测定结构偏高。

本题难度：一般

3、选择题  pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C．若1<a<4，则A、B都是弱酸
D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

参考答案：A

本题解析：由图可得B一定是弱酸，A可能是弱酸，也可能是强酸，取决与a的值；
A错，A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等；B正确，若a=4，则A是强酸，B是弱酸；C正确，若1<a<4，则A、B都是弱酸；D正确，由图可知，B的PH比A小，即酸性更强。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）某温度（t ℃)时，水的离子积为KW =1×10-13,则该温度____ 25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____               。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____                。（用c(Na+)等表示）

参考答案：＞（1分） 
25 ℃时水的KW=1×10-14(小于1×10-13)，水的电离是吸热的，温度升高，KW增大（2分）
（1）10∶1 （1分）     c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)（2分）
（2）9∶2  （1分）     c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)（2分）

本题解析：水是弱电解质，存在电离平衡。而电离是吸热的，所以升高温度，水的离子积常数是增大的，即温度大于25℃。
（1）所得混合溶液为中性，说明OH－和氢离子的物质的量是相等的，即a×0.01＝b×0.1，解得a

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液一定呈中性的是
A．pH = 7的溶液
B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液
C．c(H＋) = c(OH－)
D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液