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高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题预测（2017年最新版）(七)
2017-08-01 01:24:20
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
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2、实验题 （12分）Ⅰ.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
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（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）实验中眼睛注视_______
，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________
。
（3）滴定前平视KOH液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积
（填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际
填“大”或“小”）。
（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。
3、选择题 下列电离方程式中正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-
B．Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-
C．KClO3=K++Cl-+3O2-
D．NaHSO4=Na++H++SO42-
4、选择题 下列说法正确的是
A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象
C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化
5、选择题 用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)
A．0.5mol·L-1 160mL
B．1.0mol·L-1 160mL
C．0.5mol·L-1 80mL
D．1.0mol·L-1 80mL
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