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1、选择题 已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液pH=13.0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1
2、选择题 根据下列实验内容得出的结论正确的是
?
| 实验操作
| 解释或结论
|
A
|  沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现
|  比更难溶
|
B
| 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
| 该物质一定是氨气
|
C
| 滴加氯水和 振荡，静置，下层溶液为紫色
| 原溶液中有
|
D
| 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
| 含有Na单质
|
?
3、选择题 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是?
[? ]
A.?CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.?原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.?CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓
D.?整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
4、填空题 （13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。
25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。
（1）Y的离子结构示意图为 。
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。
（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）
Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
请回答下列问题：
（6）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。
（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
5、选择题 2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是
A．氯化银在水中的溶解平衡
B．氢氧燃料电池中电极上的反应
C．铁在潮湿的空气中生锈
D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合
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