1、选择题  下列反应能以离子方程式OH-+H+=H2O表示的是
A.氢氧化钾和醋酸
B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸
D.氢氧化钠和稀硫酸

参考答案：D

本题解析：分析：稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的反应，可用离子反应OH-+H+=H2O表示．
解答：A、氢氧化钾和醋酸的离子反应为OH-+HAc=H2O+Ac-，故A不选；
B、氢氧化镁和盐酸反应的离子反应为Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B不选；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确常见的物质的溶解性、弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.3:2:1
B.2:4:1
C.2:3:1
D.4:2:1

参考答案：B

本题解析：根据电荷守恒可知，钠离子浓度等于氯离子浓度，所以过氧化钠和氯化氢的物质的量之比是1︰2，因此答案选B。

本题难度：困难

3、选择题  下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②④

参考答案：A

本题解析：分析：利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析．
解答：①a→b→d→a，c→a? c→b；FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；FeFeCl3；FeFeCl2；故①符合；
②a→b→d→a，c→a c→b；NONO2HNO3NO，O2NO，O2NO2；故②符合；
③a→b→d→a，c→a c→b；CH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl；CH≡CHCH2=CH2；CH≡CHCH3CH3；故③符合；
④a→b→d→a，c→a c→b；Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3；AlAl2O3 ；AlNaAlO2；故④符合；
故选A．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，转化关系的一步反应分析，物质性质的综合应用是解题关键，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为
A.Fe4O5
B.Fe5O7
C.Fe2O3
D.Fe3O4

参考答案：B

本题解析：试题分析：n(HCl)=0.7mol，n(Cl2)=0.025mol，最终溶液中只有氯化铁，根据原子守恒，氯离子是0.75mol，则铁离子为0.25mol；根据2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-， n（Fe2＋）=2n（Cl2）=0.05mol；则n（Fe3＋）=0.2mol；n（FeO）：n（Fe2O3）=1:2；得出化学式为Fe5O7。
考点：考查变价铁的转化及化学计算。
点评：本题也可以用守恒法巧算，根据盐酸和氧化物生成水，知道氧化物中n（O）=1/2n（HCl）=0.35，根据n（Fe）：n（O）=5:7，也可以求算，在变价铁的计算时，守恒法是计算的捷径。

本题难度：简单

5、选择题  下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生改变的是
A.稀硫酸
B.浓硫酸
C.稀硝酸
D.浓硝酸

参考答案：A

本题解析：稀硫酸不是氧化性酸，和金属反应，溶液中的氢离子被还原，酸根不发生变化，A正确。B、C、D均强氧化性酸，和金属反应，酸根被还原。答案选A。

本题难度：一般