1、选择题  下列电离方程式书写正确的是
A.NaOH═Na++O2-+H+
B.FeCl3═Fe3++Cl3-
C.Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2-
D.H2SO4═2H++SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A、根据氢氧根离子在溶液中是以一个整体形式存在的进行分析；
B、根据离子的角标在书写时要变成化学计量数进行分析；
C、根据NO3的化合价为-1价、离子在书写时不用加括号进行分析；
D、根据离子方程式的正确书写进行分析；
解答：解：A、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的，正确的离子方程式为：NaOH═Na++OH-，故A错误；
B、元素的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B错误；
C、NO3的化合价为-1价，离子在书写时不用加括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-，故C错误；
D、该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故D正确．
故选：D．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误．

本题难度：简单

2、选择题  下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者间有因果关系的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A、根据弱酸盐或弱酸酸式盐能与强酸反应；
B、根据二氧化碳不支持燃烧，但镁能在二氧化碳中燃烧；
C、根据强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，以及胶体能吸附杂质；
D、过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气．
解答：A、碳酸钠是弱酸盐，能与胃酸盐酸反应，但碳酸钠碱性较较强，具有腐蚀性，不可用来中和胃酸过多疾病，陈述Ⅰ错误，故A错误；
B、二氧化碳不支持燃烧，但镁能在二氧化碳中燃烧，所以金属镁失火不能用二氧化碳灭火，陈述Ⅰ错误，故B错误．
C、明矾水解水溶液呈酸性，明矾可用于净水是由于水解生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附杂质，两者间无因果关系，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但两者间无因果关系，故C错误；
D、过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者间有因果关系，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意二氧化碳不支持燃烧，但镁能在二氧化碳中燃烧．

本题难度：困难

3、选择题  铝制器皿能够盛放的物质是
A.KOH溶液
B.浓硫酸
C.NaOH溶液
D.稀硫酸

参考答案：B

本题解析：试题分析：铝能和氢氧化钠、氢氧化钾溶液以及稀硫酸反应，不能用来盛放。在常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，可以盛放，答案选B。
考点：考查铝的性质
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是记住单质铝的化学性质，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol

参考答案：B

本题解析：该题考查知识点为有关溶液物质的量浓度的计算。若纯粹考查计算会比较单一，结合反应和对数据的分析考查能体现学生分析问题的能力。
由表中数据，加入8 mL盐酸时没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2CO3·nH2O。发生反应的方程式为：Na2CO3·nH2O+HCl＝ NaHCO3+NaCl+nH2O…①，NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O…②。当加入15mL盐酸时生成112 mLCO2气体，当加入20mL盐酸时生成224 mLCO2气体，可得出当Na2CO3·nH2O与HCl完全生成NaHCO3之后，每加入5mL盐酸就生成112 mLCO2气体；由此可得出当样品中开始加入10mL盐酸时只发生反应①，当生成2240mLCO2时，对应100mL盐酸，再加上开始时加入的10mL，可得当生成2240mLCO2时，加入的盐酸的总体积为110mL，该体积即为生成2240mLCO2时的最小值。标况下2240mLCO2的物质的量为0.1mol，由反应②可得消耗NaHCO3的物质的量为0.1mol，消耗HCl的物质的量为0.1mol，该反应中消耗HCl的体积为100mL，则盐酸的物质的量浓度为1.0 mol/L。反应①中消耗HCl的体积为10mL，其物质的量为0.01mol，所以Na2CO3·nH2O的物质的量为0.01mol，同时生成0.01molNaHCO3，所以样品中NaHCO3的物质的量为0.1mol-0.01mol＝0.09mol。

本题难度：简单

5、选择题  下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A.Al → AlO2-
B.Fe→Fe3+
C.CO2→C
D.SiO2→H2SiO3

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．Al → AlO2-?可通过铝与氢氧化钠溶液反应完成。
B． Fe→Fe3+?可通过铁与氯气反应完成。
C．CO2→C?可通过二氧化碳与碳在高温下反应完成。
D． SiO2→H2SiO3?不能由二氧化硅与水反应得到。故选D.
考点：物质的性质。
点评：熟悉物质化学性质。

本题难度：简单