1、选择题  将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有
A.NH3、O2
B.H2O、O2
C.CO2、O2
D.O2

参考答案：A

本题解析：NH4HCO3受热分解的的产物是氨气、CO2和水蒸气，先通过盛有足量过氧化钠的干燥管，CO2和水蒸气被吸收，同时生成氧气。再通过盛有足量碱石灰的干燥管，氨气和氧气不能被吸收，所以最终的气体就是氨气和氧气。答案A。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质与水反应生成强酸的是
A.Na2O
B.CO2
C.NH3
D.SO3

参考答案：D

本题解析：Na2O与水反应生成强碱NaOH；
CO2与水反应生成弱酸H2CO3；
NH3与水反应生成弱碱NH3.H2O；
SO3与水反应生成强酸H2SO4，故选D；

本题难度：简单

3、选择题  现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为
A.80%
B.70%
C.30%
D.20%

参考答案：C

本题解析：分析：最后所得的红棕色粉末是氧化铁，氧化铁的质量等于合金的质量，故氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量，故合金中铝元素的质量分数等于氧化铁中氧元素的质量分数．
解答：最后所得的红棕色粉末是氧化铁，由于氧化铁的质量等于合金的质量，故氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量，故合金中铝元素的质量分数等于氧化铁中氧元素的质量分数为×100%=30%，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量是关键．

本题难度：一般

4、选择题  可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是
A.FeCl2
B.SO3
C.Na2O2
D.NO2

参考答案：C

本题解析：氯气和铁化合生成FeCl3，硫和氧气化合生成SO2，氮气和氧气化合生成NO，所以选项C正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是
A.除去KNO3溶液中的Fe3+：Fe3++3NH3﹒H2O→Fe（OH）3↓+3NH4+
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D.1L?0.5mol?L-1稀硫酸与1L?1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+57.3kJ

参考答案：B

本题解析：分析：A．除杂会引入铵根离子；
B．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
C．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
D.1L?0.5mol?L-1稀硫酸与1L?1mol?L-1氢氧化钠溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量．
解答：A．除去KNO3溶液中的Fe3+，为避免引入杂质，选择KOH，则离子反应为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故A错误；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D.1L?0.5mol?L-1稀硫酸与1L?1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量，则中和热的反应为H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）+57.3kJ，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，涉及除杂、中和热及与氧化还原反应有关的离子反应，注重基础知识的考查，学生在解答中应细心分析，否则会忙中出错，题目难度中等．

本题难度：简单