1、选择题  把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-?全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　
[? ]
A．Al3+?
B．Al(OH)3?
C．AlO2-?
D．Al3+和Al(OH)3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

①依次写出X、Y的成分?，??。
②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是?；?。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是?。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）?，请说明理由?。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。

参考答案：（10分）（1）①NaOH溶液（1分）；?稀盐酸（1分）
②没有使用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘（2分）
（2）③碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）
④不正确。将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2。（2分）?（3）小于（2分）

本题解析：（1）①滤液乙能和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，这说明滤液乙中含有铝离子，所以Y应该是盐酸。则滤液甲中含有AlO2－和SiO32－，因此X是NaOH。氧化铁和氢氧化钠不反应，过量得到氧化铁。硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，过量得到氯化铝和盐酸的混合液，加入氨气即生成氢氧化铝沉淀。
②根据装置图可知，该装置是过滤装置，因此主要的错误在于没有使用玻璃棒引流，其次滤纸边缘高于漏斗边缘。
（2）③因为在加热的条件下，碳与O2反应，生成CO或CO2，降低氧气的浓度，有利于反应正向进行。
④由于在加热的条件下，CO能和氧化铜反应生成CO2，所以将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2，所以是不正确的。
（3）根据原子守恒可知，1mol氧化铝可以生成2mol氯化铝。1mol氧化铝的质量是102g，2mol氯化铝的质量是2mol×133.5g/mol＝267g，所以氧化铝的质量小于氯化铝的质量。

本题难度：一般

3、选择题  将100mL 0.6 mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3?沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是
A．130mL
B．180mL
C．190mL
D．240mL

参考答案：C

本题解析：氯化铝的物质的量＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol
最终生成的氢氧化铝的质量是3.9g，物质的量＝＝0.05mol＜0.06mol
这说明反应中铝元素没有完全转化为氢氧化铝沉淀，如果氯化铝过量，则根据方程式可知：
Al3＋?＋? 3OH－＝Al(OH)3↓
1mol? 3mol? 1mol
0.05mol? 0.15mol? 0.05mol
所以消耗氢氧化钠溶液的体积＝＝0.15L＝150ml
如果反应中氯元素部分转化为AlO2－，则根据方程式可知
Al3＋?＋? 3OH－＝Al(OH)3↓
1mol? 3mol? 1mol
0.06mol? 0.18mol? 0.06mol
其中又被氢氧化钠溶液溶解的氢氧化铝是0.06mol－0.05mol＝0.01mol
Al(OH)3?＋ OH－＝AlO2－＋2H2O
1mol?1mol
0.01mol? 0.01mol
则最终消耗氢氧化钠的物质的量是0.18mol＋0.01mol＝0.19mol
因此消耗氢氧化钠溶液的体积＝＝0.19L＝190ml，所以答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（　　）
A．W2＞W1＞W3
B．W1=W2＞W3
C．W1=W2=W3
D．W3＞W2＞W1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  (12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
_______mol。
（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平?片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。

参考答案：(12分)（1）0.01mol?（2）2?
（3）n(OH－)︰n(CO32－)=5︰1?
（4）

本题解析：略

本题难度：一般