1、填空题  甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______ 。写出乙丙转化的离子方程式 ：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________，乙物质的水溶液显?性（“酸”或“碱”），原因是?（用离子方程式表示）。

参考答案：

本题解析：（1）Al2O3? Al3++3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+
（2）Fe2O3? Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，且丙加热生成甲，则甲是氧化铝，丙是氢氧化铝，乙是硫酸铝，则乙丙转化的离子方程式是Al3++3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现，这说明乙中含有铁离子，所以丙是氢氧化铁，则甲是氧化铁，因此乙是硫酸铁。在溶液中铁离子水解，溶液显酸性，反应的离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

2、实验题  （6分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

（1）操作①的名称?；
（2）沉淀A的化学式是___________，滤液B中的阴离子除了Cl—、OH—外还有______________；
（3）步骤④的化学方程式为______________________________________；
（4）在操作②中要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有_________________。

参考答案：（1）过虑?（2）SiO2? AlO2－?（3）2Al(OH)3?Al2O3 + 3H2O?（4）普通漏斗

本题解析：二氧化硅不溶于盐酸，通过过滤即得到沉淀A。滤液中含有的是过量的盐酸，生成的氯化铁和氯化铝。加入过量的氢氧化钠溶液后氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤即得到氢氧化铁沉淀。此时滤液中含有过滤的氢氧化钠和生成偏铝酸钠以及氯化钠，通入过量的二氧化碳即可以生成氢氧化铝沉淀。氢氧化铝不稳定，加热分解生成氧化铝。

本题难度：一般

3、选择题  用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径

要制得等量的Al(OH)3，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为
A、12：4：3?B、3：2：1
C、9：8：6?D、8：4：3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中，最终生成沉淀的是（?）
A．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量
B．向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量
C．向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
D．向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

参考答案：A

本题解析：A正确，向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液先无沉淀产生，后才有沉淀；B错，现象为先有沉淀后沉淀溶解；C错，现象为先有沉淀，后沉淀消失；D错，无现象；

本题难度：一般