1、选择题  若甲为100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是（?）
A．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同
B．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同
C．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同
D．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同

参考答案：A

本题解析：AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+H2O
若Al3+全部转化为,则n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶4，而实际上n（AlCl3）∶?n(NaOH)=2∶7,所以NaOH不足量，最终生成沉淀量相同；甲滴入乙时乙中NaOH大量,开始无沉淀，乙滴入甲时，AlCl3大量，一开始就有沉淀，二者现象不同。

本题难度：简单

2、选择题  在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol +Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

参考答案：BC

本题解析：在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，先产生沉淀，当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大。?2KAl(SO4)2 + 3 Ba(OH)2 =2Al(OH)3（沉淀）+ 3BaSO4（沉淀） +K2SO4
?后氢氧化铝沉淀溶解，剩余硫酸钡沉淀。KAl(SO4)2 +2Ba(OH)2=2BaSO4+ KAlO2

本题难度：简单

3、选择题  下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

参考答案：A、因二氧化硅用于生产光导纤维，故A错误；
B、因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；
C、因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；
D、因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。

参考答案：铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡

本题解析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　增加的质量（差量）
56?　　　　　 2　　?56－2＝54
x?　　　　　　　?a
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　增加的质量（差量）
24?　　　　　 2　　?24－2＝22
y　　　　?　　　　　?a
56∶54= x∶a
24∶22＝y∶a
当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡。

本题难度：简单

5、选择题  将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
[? ]
A．稀硝酸?
B．稀盐酸
C．硝酸铜?
D．氢氧化钠

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单