高考化学知识点总结《电解质和非电解质》在线测试（2017年最新版）(十) 2017-08-01 01:38:38 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列物质最难电离出H＋的是(　　) A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．H2CO3 参考答案：B 本题解析：乙醇是非电解质，不能电离出氢离子。A、C、D均是电解质，能电离出氢离子，所以答案选B。 本题难度：一般 2、填空题  现有下列十种物质：①H2    ②铁   ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准   氧化物     电解质 属于该类的物质 ②   ⑧ ⑨ ⑦     （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为                                                   。 （3）⑩在水中的电离方程式为                             ， 1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为                    。 （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程为                                。 参考答案：（1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质 属于该类的物质 ② ③ ④ ⑧ ⑨ ⑦ ③⑤ ⑥ ⑩ （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4 Na2SO4 + 2H2O    （3）⑩在水中的电离方程式为：Al2(SO4)32Al3++ 3SO42- 17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L        。 （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程为  CO2+2OH-  CO32- + H2O      。 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 A．该混盐水溶液呈碱性 B．该混盐与H2SO4反应有气体生成 C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子

参考答案：D

本题解析： A．混盐Na4S2O3是由一种阳离子和两种酸根离子组成的，则阳离子是钠离子，阴离子应该是亚硫酸根和硫离子，酸根均水解溶液显碱性，A正确；B．该混盐与H2SO4反应有气体SO2和H2S生成，B正确；C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确；D．该混盐在酸性条件下可生成S，反应的方程式为2S2－＋SO32－＋6H＋＝3H2O＋3S↓，则每产生32g S转移4/3NA个电子，D错误，答案选D。
考点：考查盐类水解、氧化还原反应的有关判断

本题难度：一般

4、选择题  分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是
A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物
B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质
C．Si和SiO2均属于原子晶体
D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物

参考答案：C

本题解析：A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物NO2溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，A错误；B．溶于水或熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质，Na2O所以电解质，氨气不能自身电离出离子，是非电解质，B错误；C．Si和SiO2均属于原子晶体，C正确；D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是酸性氧化物，D错误，答案选C。
考点：考查物质分类的有关判断

本题难度：简单

5、填空题  按要求填空，（每空2分，共6分）
双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________  
（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：                           
（3）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：______________           

参考答案：（1）H2O2H++HO2-、HO2- H++ O22-
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）H2O2 + Ba(OH)2 ="=" BaO2 +2H2O

本题解析：（1）把H2O2看成是二元弱酸，则在水溶液中部分电离产生氢离子，电离方程式是H2O2H++HO2-、HO2- H++ O22-
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（3）H2O2看成是二元弱酸，与氢氧化钡反应生成的正盐是BaO2，所以过氧化氢与氢氧化钡反应生成过氧化钡和水，化学方程式为H2O2 + Ba(OH)2 ="=" BaO2 +2H2O。
考点：考查对过氧化氢的认识，酸碱中和反应化学方程式的书写

本题难度：一般

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