1、填空题  运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂，反应的△H________ （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) =O2PtF6(s)的△H=_____________kJ·mol-1。
（3）已知：25℃时Ksp=1．8×10-11，Ksp=2．2×10-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和
CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
________________。
（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0．01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

参考答案：（1）向左；不改变
（2）-77.6
（3）Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
（4）中；Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （9分）完成以下小题：
（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是?。
（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式?；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中??沉淀生成（填“有” 或“无”）。
（3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是?；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是?。（用离子方程式和必要的文字说明）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知存25°时几种物质的0. 1mol．L-1溶液的电离度如下表：

将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中：
①H2SO4溶液；②HCl溶液；③CH3COOH溶液；④NaHSO4溶液。
放出氢气的量的关系正确的是（假设浓度对电离度的影响忽略不计）
[? ]
A.①=②=④>③
B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（?）
A．的物质的量浓度
B．的物质的量浓度
C．H+的物质的量浓度
D．和H+的物质的量

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (1)今有①盐酸 ②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol/L时，H+物质的量浓度：
①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①_______②；中和等量NaOH时消耗的体积：
①_______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。
(2)今有①醋酸 ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：①_______②；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积：①_______②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①_______②。

参考答案：(1)>；<；=；=
(2)>；>；>

本题解析：

本题难度：困难