1、填空题   （Ⅰ）（9分）
现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜?⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）现有下列电解质溶液:①?②?③?④?⑤?（已知酸性。）
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)?。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)?>?>?。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式?。

参考答案：（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空1分）
（Ⅱ）(1)②④⑤?(2)①>③>②（每空2分）
↑

本题解析：本题考查电解质、强弱电解质概念，可以从物质分类的角度来看，强电解质为活泼金属氧化物、强酸、强碱和大多数盐，弱电解质为弱酸、弱碱和水，非电解质非金属氧化物、大多数非金属氧化物。电解质在熔融或水溶液中电离出阴阳离子，能够导电。

本题难度：一般

2、选择题  已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质属于电解质的一组是
A.CO2、SO2、HCl
B.H2SO4、K2O、BaSO4
C.H3PO4、H2O、Cu
D.NH3、CH4、NaCl

参考答案：B

本题解析：分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物．
解答：A．CO2、SO2属于非电解质，故A错误；
B．H2SO4、K2O、BaSO4是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C．铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D．NH3、CH4属于非电解质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生电解质的概念，难度不大，注意溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．

本题难度：困难

4、填空题  (1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温 度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4．0× 10-13 mol/L，则该溶液的pH可能是____。
(2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB，
试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
(3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
（选填“等于”、“大于”或“小于”）。

参考答案：(1)1或 12.4(即l3-lg4)
(2)H2CO3>HB>HCO3->HA
(3)等于

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温时，下列叙述正确的是
A．pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍
C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和Kw均减小

参考答案：B

本题解析：A、pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，错误；B、pH=2.5的可乐中c（H+）=1×10-2.5mol/L，pH=3.5的柠檬水中c（H+）=1×10-3.5mol/L，前者是后者的10倍，正确；C、0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的氯离子的浓度不同，导致AgCl的溶解度不同，错误；D、Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误，答案选B。w的判断，同一物质在不同溶剂中的溶解度的判断

本题难度：一般