1、选择题  中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为
V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是
[? ]
A．V1>V2＝V3
B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3
D．V1＝V2＝V3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32ˉ?）之比为2：1
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4

参考答案：(1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋HSO3－
（3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－

本题解析：此题应注意弱酸的不完全电离,各物质的电离方程式为(1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO32－（3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，但是要注意HSO4－要拆出来，HSO3－和
H2PO4－不能拆出来。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）
A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数（K）与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

参考答案：A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；
B、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，故B错误；
C、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH3COOH?CH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值不变，故C错误；
D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单