1、选择题  下列各组的排列顺序中，正确的是（　　）
A．原子半径Na＜Mg＜Al
B．酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．稳定性HF＜HCl＜HBr
D．碱性NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

参考答案：A、Na、Mg、Al处在周期表同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，则有Na＞Mg＞Al，故A错误；
B、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性Si＜C＜S，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故B正确；
C、F、Cl、Br位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D、Na、Mg、Al处在周期表同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到（　　）
A．研制新型农药的元素
B．制造半导体材料的元素
C．制造催化剂的材料
D．制造耐高温的合金材料

参考答案：A．新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误；
B．位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，则制半导体的材料在金属和非金属的分界线附近找，故B正确；
C．制造催化剂的材料在过渡元素区找，如铁或钒等，故C错误；
D．制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  砷是第四周期ⅤA族元素，根据其在周期表中的位置排列，砷不可能具有的性质是
A.砷的单质在通常情况下是固体
B.As2O5的水化物是一种强酸
C.AsH3比PH3稳定
D.砷的常见化合价有-3、+3、+5

参考答案：B

本题解析：根据氮族元素及其化合物的性质及同主族元素的性质递变规律来分析解答．氮族元素从上到下，其单质由气体→固态变化，磷单质呈固态，则砷的单质在通常情况下也应是固体；氮族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，HNO3为强酸；H3PO4为中强酸，则H3AsO；应为弱酸；氮族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则PH3比AsH3稳定氮族元素的常见化合价为-3，+3，+5，则砷的常见化合价也应为-3，+3，+5

本题难度：困难

4、选择题  M，N都是短周期元素，原子半径N>M，它们可形成化合物MN2，由此可得出的正确判断是
[? ]
A．M，N可能在同一周期
B．M在N的下一周期
C．M肯定是金属元素
D．N可能在第三周期的ⅥA或ⅦA族

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列表达方式错误的是（　　）
A．H﹕Cl
B．

C．818O
D．O=C=O

参考答案：A、氯化氢分子的电子式为

，故A错误；
B、硫离子的结构示意图是：

，故B正确；
C、中子数为10的原子的符号为818O，故C正确；
D、CO2分子的结构式：O=C=O，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单