1、选择题  核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
[? ]
A．
B．
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

参考答案：6 ；ⅣA ；PbO2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是
[? ]

A.第七周期共有50种元素
B.第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应
C.第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子
D.第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列结论正确的是（　　）
①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F?②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+?④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4?⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．
A．①②④
B．②④⑥
C．只有①
D．只有⑥

参考答案：①胶体的粒子半径大于离子和原子，电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则Fe（OH）3胶粒＞
S2-＞S＞Cl＞F，故①错误；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞Se，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；
③金属性越强，对应离子的氧化性越弱，金属性Zn＞Fe＞Cu，则离子氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故③错误；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞Se，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；
⑥金属晶体的熔沸点大于分子晶体的，但分子晶体中含有氢键的沸点反常的高，则熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl，故⑥正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为
51；Y 原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______；杂化轨道分别是____、____ ；a分子的立体结构是_______。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_______。
(4)Y与Z比较，电负性较大的________，W的+2价离子的核外电子排布式是_______。

参考答案：(1)CH4；SiH4；sp3；sp3；正四面体
(2)分子；原子
(3)CO2
(4)C；1s22s22p63s23p63d10

本题解析：

本题难度：一般